Kjemi 2 eksamen vår 2021

Her ser du et utdrag av besvarelsen på spørsmål 3e:

Ved hjelp av Vedlegg 1 finner vi den andre halvreaksjonen:

Halvreaksjonen med sølv inneholder 2 elektroner på reaktantsiden, mens halvreaksjonen med aluminium inneholder 3 elektroner på produktsiden. Vi ganger nå halvreaksjonen med sølv med 3, og halvreaksjonen med aluminium med 2:

Vi har nå balansert elektronoverføringen, siden det nå er 6 elektroner i hver halvreaksjon. Vi legger de to halvreaksjonene sammen, og får:

Vi har dermed bestemt hele reaksjonsligningen, som vi også kan skrive slik:

Vi legger merke til at Al og Ag reagerer i forholdet 2:6, som er det samme som 1:3. 

Vi går nå i gang med beregningene:

Den molare massen til Ag finnes i det periodiske system til 107,87 g/mol. Det opplyses at det dannes 50 mg sølv (Ag), og vi kan nå bestemme den dannede stoffmengden av sølv med denne formelen:

Vi setter inn tallene:

Som tidligere nevnt reagerer Al og Ag i forholdet 1:3. Vi kan altså bestemme den ekvivalente stoffmengden av Al med denne formelen:

  Vi setter inn tallene:

I det periodiske system finner vi den molare massen til Al til 26,98 g/mol, og vi kan nå bestemme den ekvivalente massen av Al med denne formelen:

Vi setter inn tallene:

Den ekvivalente massen av aluminium er altså cirka 4,2 mg. Det har altså antakelig reagert cirka 4,2 mg aluminium.

Kobberfolie ville absolutt ..