Oppgave 5

Innholdsfortegnelse

a.

Når C-vitamin reduserer Fe3+ skjer følgende to halvreaksjoner:

Fe3+ + e- → Fe2+ E0red = 0,77 V

C6H8O6 → C6H6O6 + 2H+ + 2e- E0oks = -0,06 V

Standard cellepotensial for reaksjonen, E0, regnes ut på denne måten:

E0 = E0oks + E0red = 0,77 V-0,06V=0,71 V

Siden standard cellepotensial, E0 = 0,71 V, er større enn 0, er reaksjonen spontan.

b.

Den balanserte totalreaksjonen ser slik ut:

2Fe3+ + C6H8O6 → 2Fe2+ + C6H6O6 + 2H+

Vi bemærker, at jern og C-vitamin reagerer i forholdet 2:1. Molarmassen for C-vitamin findes til 176,13 g/mol. Massen af C-vitamin er 70 mg. Vi kan nu bestemme stofmængden af C-vitamin med denne formel:

$n=\frac{m}{M}$

Vi setter inn tallene:

$n(C-vitamin)=\frac{70\ \mathrm{mg}}{176,13\ \mathrm{\frac{g}{mol}}}=0,397434\ \mathrm{mmol}$

Siden Jern og C-vitamin rea...