Kjemi 2 eksamen høst 2020

Her ser du et utdrag av besvarelsen på spørsmål 4d:

Vi bestemmer først molarmassen av etansyre ved hjelp av det periodiske system:

Det ble anvendt 6,0 g etansyre, så vi kan nå bestemme den anvendte stoffmengden av etansyre:

Når etansyre reagerer med en alkohol og danner en ester, er reaksjonsforholdet mellom etansyre og esteren 1:1:

I teorien kan det dermed dannes samme stoffmengde av esteren, som det ble anvendt av etansyre. Det vil si:

Vi ser her formelen for utbytteprosent:

Det praktiske utbyttet ble målt til 6,12 g, og utbytteprosenten ble beregnet til 60%. Det setter vi inn i ovenstående formel, og løser likningen:

Det teoretiske utbyttet av esteren er altså funnet til 10,2 g.

Vi har nå det teoretiske utbyttet av esteren, både i masse og i stoffmengde, og vi kan nå bestemme molarmassen for esteren:

Vi bestemmer nå molarmassen av det andre produktet, vann:

Siden reaksjonsforholdene er 1:1:1:1, skal summen av molarmassen av de to reaktantene være lik summen av molarmassen av de to produktene:

Vi setter inn tallene: 

Og bestemmer molarmassen av alkohol:

Molarmassen av alkoholen er altså cirka 58 g/mol, hvilket passer med molekylformelen: C₃H₈O. Denne molekylformelen passer med alkoholene ..