Oppgave 4

Innholdsfortegnelse

a.

Reaksjonslikningen blir som følger:

Mg(s) + CO2(g) → MgO(s) + C(s)

Vi balanserer reaksjonen:
- Det er 2 O-atomer i CO2. Disse skal bindes i MgO på produktsiden. Derfor trenger vi to Mg-atomer på reaktantsiden.

2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO (s) + C(s)

Reaksjonslikningen er balansert.
I tillegg ser vi på oksidasjonstall:
Oksygen:
-   Oksygen har oksidasjonstall -II i CO2
-   Oksygen har oksidasjonstall -II i MgO
-   Oksygen blir hverken oksidert eller redusert.
Magnesium:
-   Magnesiummetall oksiderer svært lett. Dette vet vi fordi E0(Mg2+) = -2,37 V.
-   Mg(s) har oksidasjonstall 0
-   Magnesium i MgO (s) har oksidasjonstall +II, fordi oksygen nesten alltid har oksidasjonstall -II.
-   Magnesium sitt oksidasjonstall øker fra 0 til +II. Dette betyr at magnesium blir oksidert.
Karbon:
-   Karbon har oksidasjonstall +IV i CO2(g), fordi det er bundet til to oksygenatomer, som nesten alltid har oksidasjonstall -II.
-   Karbon har oksidasjonstall 0 i C(s).
-   Oksidasjonstallet til karbon synker fra +IV til 0. Karbon blir redusert.

b.

Vi har følgende halvreaksjoner:

Red: Mg2+ + 2e- → Mg(s) E0red = -2,37 V
Oks: 2Cl- → Cl2(g) + 2e- E0oks = -1,36 V

Halvreaksjonene er balansert. Vi setter dem sammen til en fullstendig, balansert reaksjonslikning:

MgCl2(l) → Mg(s) + Cl2(g)

I får oppgitt i oppgaven at strømmen I = 5 A, og at strømmen står på i t = 24 ...