Oppgave 3

Innholdsfortegnelse

a.

Reaksjonen som beskrives er en redoksreaksjon.
E0(Cl2) = 1,36 V og E0(Br2) = 1,09 V. Siden E0(Cl2) er større enn E0(Br2), vil klorgass reduseres lettere enn brom, og dermed har klorgass en oksiderende effekt på brom. Vi får følgende halvreaksjoner:

Red: Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)
Oks: 2Br-(aq) → Br2(l) + 2e-

Halvreaksjonene er balanserte. Vi får følgende balanserte reaksjonslikning:

2Br-(aq) + Cl2(g) → Br2(l) + Cl-(aq)

b.

Eten inneholder en dobbeltbinding. En vanlig type reaksjon for umettede hydrokarboner er addisjonsreaksjon. I en slik reaksjon brytes dobbeltbindingen, og reaktantene danner ett produkt. HBr kan adderes til eten slik at vi får produktet brometan. Vi får følgene addisjonsreaksjon:

H2C = CH2 + HBr → CH2Br – CH3

Reaksjonen er en addisjonsreaksjon.

c.

Topp A:
Signalet på m/z = 29u forklares av CH3-CH2- segmentet av molekylet (se figuren under).
CH3 har molekylær masse 15u, og CH2 har molekylær masse 14u. Vi regner ut molekylær masse (m) for segmentet: m= 14u + 15u = 29u
Siden z = 1, er m/z = m, og vi får m/z = 29u for segmentet vist på figuren under:

Topp B:
Signalet på m/z = 108u forklares av molekylionet (M+). De to hyppigst forekommende bromisotopene er Br-79 og Br-81. Derfor er det mest sannsynlig at Br har atommasse 81u el...