Oppgave 1

a. Oksidasjonstall

I hvilken av forbindelsene har nitrogen det høyeste oksidasjonstallet?

A. NH3

B. NO2

C. NF3

D. Mg3N2

NH3

H har nesten alltid + 1 i oksidasjonstall, og det er 3 H-er i NH3. N er vår ukjente, så den kaller vi for x. Ladningen til NH3 er 0, og vi kan dermed sette opp denne ligningen:

$x+1\cdot 3=0$

Vi isolerer x:

x=-3

N har altså et oksidasjonstall på - III i NH3.

NO2

O har nesten alltid - 2 i oksidasjonstall, og det er 2 O-atomer i NO2. N er vår ukjente, så den kaller vi for x. Ladningen til NO2 er 0, og vi kan dermed sette opp denne ligningen:

$x-2\cdot 2=0$

Vi isolerer x:

x=4

N har altså et oksidasjonstall på + IV i NO2.

NF3

F er det mest elektronegative atomet av alle, og fordi F kun lager én binding, har F et oksidasjonstall på - 1. Vi legger også merke til at det er 3 F-atomer i NF3. N er vår ukjente, så den kaller vi for x. Ladningen til NF3 er 0, og vi kan dermed sette opp denne ligningen:

$x-1\cdot 3=0$

Vi isolerer x:

x=3

N har altså et oksidasjonstall på + III i NF3.

Mg3N2

Mg er et metall og N er et ikke-metall. Mg3N2 er altså en ioneforbindelse. Mg er fra hovedgruppe ll og danner derfor Mg2+-ionet (med oksidasjonstall + ll). N er fra hovedgruppe V og danner derfor N3--ionet (med oksidasjonstall - lll).

b. Redoksreaksjoner

Hva er verken reduksjonsmiddel eller oksidasjonsmiddel i denne reaksjonen?

Pb(s) + 2H+(aq) + SO42- (aq) → PbSO4(s) + H2(g)

A. Pb(s)

B. H2(g)

C. H+(aq)

D. SO42- (aq)

I SO42- endrer verker S eller O oksidasjonstall i løpet av reaksjonen. S har altså

...