Galvanisk Celle - 2J i Kjemi 2

Oppgaven er kvalitetssikret av redaksjonen på Studienett.no
  • Vgs - Studieforberedende Vg3
  • Kjemi 2
  • 5
  • 2
  • 528
  • PDF

Galvanisk Celle - 2J i Kjemi 2

Hensikten med dette forsøket er å studere hvordan vi kan nyttiggjøre oss den kjemiske energien som frigjøres i en redoksreaksjon, som elektrisk energi, slik vi blant annet gjør i batteri.

Innhold

Problemstilling:
Teori:
Utstyrsliste:
Utførelse:
Resultater:
Diskusjon:
Konklusjon:

Utdrag

"Utstyrsliste:
- 0,1 M Sinksulfatløsning, ZnSO4
- 0,1 M kobbersulfatløsning, CuSO4
- Sinkstang
- Kobberstang
- U-rør
- Voltmeter
- Bomull og sytråd
- Ledninger med bananstikker
- Krokodilleklemmer
- Sandpapir
- Stativ
- Vernebriller

Utførelse:
Det første vi gjorde var å putte en bomullsdott nedi U-røret.
Vi plasserte så to trakter, en i hver ende av røret.

Da de andre gruppene ble ferdige med sinksulfatløsningen og
kobbersulfatløsningen helte vi disse ned i hver sin ende av
røret. Løsningene sto ca. like høyt i røret.

Mens vi ventet på at de andre gruppene lagde løsningene, pusset vi grundig over sink- og kobberstengene med sandpapir. Deretter stakk vi dem ca. 5 cm nedi løsningene. Mål av spenning mellom polene ble utført med et voltmeter. Til slutt koblet vi sink- og kobberstengene til en elmotor med propell."... Kjøp tilgang for å lese mer

Galvanisk Celle - 2J i Kjemi 2

[1]
Brukernes anmeldelser
  • 11.06.2015
    Skrevet av Elev på Vg3
    Ikke den beste rapporten på galvanisk celle. Kunne skrevet mer på resultat og diskusjon. Godt om feilkilder.