Notater til kapittel 6 - Varme, uorden og spontanitet

Oppgaven er kvalitetssikret av redaksjonen på Studienett.no
  • Vgs - Studiespesialisering Vg2
  • Kjemi 1
  • Ingen karakter gitt
  • 9
  • 1941
  • PDF

Sammendrag: Notater til kapittel 6 - Varme, uorden og spontanitet

Kjemi i:

Notater til kapittel 6 - Varme, uorden og spontanitet

6.1 Energiregnskap
6.2 Måling og beregning av entalpiendringer
6.3 Når er en prosess spontan?

Utdrag

6.1 Energiregnskap
Kjemisk energi er energi som er lagret i stoffene, og som kan avgis eller tas opp i en kjemisk reaksjon.
Når bindinger brytes: det tas opp energi
Når bindinger lages: det frigis energi

Entalpi er ”varmeinnholdet” i stoffene, og vi betegner det med H. Entalpien til en forbindelse er målt i forhold til entalpien til hvert grunnstoff, som er satt til 0 kJ/mol.

Entalpiendringen betenes ∆H= Hslutt (produktene) – Hstart (utgangsstoffene).

C(s)+O2(g)àCO2 (g)


Forbrenningsproduktet CO2 har lavere kjemisk energi enn utgangsstoffene, og ∆H blir negativ. Energien som mistes under forbrenningen, blir overført til omgivelsene.

Det frigjøres 393 kJ/mol.

Entalpiberegning:
∆H > 0 det brukes energi
∆H < 0 det frigis energi


Vi må skille mellom system og omgivelser (alt rundt oss).

Skal vi kunne gjøre nøyaktige målinger av ∆H, må systemet være enten lukket eller isolert... Kjøp tilgang for å lese mer

Notater til kapittel 6 - Varme, uorden og spontanitet

[9]
Brukernes anmeldelser
  • 28.11.2011
    Superbra om man har boken kjemien stemmer... da er den en god oppsummering
  • 13.12.2011
    Skrevet av Elev på Vg2
    thaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaanx
  • 04.12.2013
    Skrevet av Elev på Vg3
    Helt ok sammendrag. Men om du har læreboka (kjemien stemmer) så står jo alt der..
  • 03.07.2012
    Skrevet av Student på 1. år
    Dette var akkurat det jeg så etter. Godt skrevet og fyldig forklart. Godt gjort!