Notater til kapittel 6 - Varme, uorden og spontanitet
- Vgs - Studieforberedende Vg2
- Kjemi 1
- Ingen karakter gitt
- 9
- 1941
Sammendrag: Notater til kapittel 6 - Varme, uorden og spontanitet
Kjemi i:
Notater til kapittel 6 - Varme, uorden og spontanitet
6.1 Energiregnskap
6.2 Måling og beregning av entalpiendringer
6.3 Når er en prosess spontan?
Utdrag
6.1 Energiregnskap
Kjemisk energi er energi som er lagret i stoffene, og som kan avgis eller tas opp i en kjemisk reaksjon.
Når bindinger brytes: det tas opp energi
Når bindinger lages: det frigis energi
Entalpi er ”varmeinnholdet” i stoffene, og vi betegner det med H. Entalpien til en forbindelse er målt i forhold til entalpien til hvert grunnstoff, som er satt til 0 kJ/mol.
Entalpiendringen betenes ∆H= Hslutt (produktene) – Hstart (utgangsstoffene).
C(s)+O2(g)àCO2 (g)
Forbrenningsproduktet CO2 har lavere kjemisk energi enn utgangsstoffene, og ∆H blir negativ. Energien som mistes under forbrenningen, blir overført til omgivelsene.
Det frigjøres 393 kJ/mol.
Entalpiberegning:
∆H > 0 det brukes energi
∆H < 0 det frigis energi
Vi må skille mellom system og omgivelser (alt rundt oss).
Skal vi kunne gjøre nøyaktige målinger av ∆H, må systemet være enten lukket eller isolert... Kjøp tilgang for å lese mer Allerede medlem? Logg inn
