Notater om syre, base og salter

Utdrag

En syre: stoff som danner H+-ioner i vann. (H3O+)
En base: stoff som danner OH- -ioner i vann. (OH-)
Ei syre kan avgi protoner, mens en base kan motta protoner.


En amfolytt: stoff om kan virke både som syre og base. Eks vann, H2O.

Sterk syre/base: ionene blir fullstendig oppløst i vann. (Protolyse på ca. 100 %)
De sterke basene: NH3, NaOH og KOH.
De sterke syrene: HNO3, HCl, H2SO4.

PH i sterke syrer/baser: pH = -log {[H3O+]}, {…} betyr konsentrasjonen av.
Eks: pH av HCl:
[HCl] =0,07208 mol/L= [H30+]
pH = -lg [H30+] = 1,1422

pH av NaOH:
Når vi har en sterk base får vi [OH-] istedenfor [H30+]. Da får vi pOH og ikke pH. Så da må vi ta 14 – pOH for å få pH... Kjøp tilgang for å lese mer Allerede medlem? Logg inn