Kjemien Stemmer 1 - Kapittel 8

Utdrag

Egenskaper hos syrer / sure løsninger
Smaker surt
Endrer farge på indikatorer og noen plantefarger
Nøytraliserer en base
pH < 7
Leder strøm
Reagerer med uedelt metall og gir H2-gass
Reagerer med karbonater og gir CO2-gass
Egenskaper hos baser / basiske løsninger
Smaker bittert
Endrer farge på indikatorer og noen plantefarger, gir andre farger enn syrer gir
Nøytraliserer en syre
pH > 7
Leder strøm
Føles glatte


• Definisjon - Avhenger av hvordan molekyler og atomer opptrer i reaksjoner
• Syre = Stoffer som kan gi fra seg H+
• Base = Stoffer som kan motta H+
• Overføringer av H+-ioner kalles protolyse

8.2: Syrer i vann, baser i vann og styrkeforhold (her: løsning = vannløsning)

• Når det dannes H3O+-ioner idet et stoff reagerer med vann, er det en syre
• H3O+-ionet kalles oksoniumion
• F.eks.: HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Syra, HCl avgir et H+ til H2O og danner da H3O+
• Løsninger, som over, med overskudd av H3O+, kalles sure løsninger

• I reaksjoner som går tilnærmet 100 % mot høyre side, brukes enkelpil (→)
• Det vil si når alt av stoffet på venstre side reagerer med vann og danner ioner
= sterk syre
• Det er fire sterke syrer som er viktig å huske:
• HCl (aq) – saltsyre
• HNO3 (aq) – salpetersyre
• H2SO4 (aq) – svovelsyre

• I reaksjoner som går noe under 100 % (ca. 95 %) til høyre, bruker dobbelpil (↔)
• Det vil lite av stoffet på venstre side reagerer med vann og blir ioner
= Svak syre... Kjøp tilgang for å lese mer Allerede medlem? Logg inn