Kapittel 10 - Mobile energikilder
- Vgs - Studieforberedende Vg1
- Naturfag
- Ingen karakter gitt
- 7
- 2490
- Word2003
Sammendrag: Kapittel 10 - Mobile energikilder
Sammendrag av kapittel 10.
10 A Kjemiske reaksjoner – når nye stoffer blir dannet
10 B Redoksreaksjoner – kongen over alle reaksjonstyper!
10 C Biomasse – CO2-nøytral og fornybar
10 D Batterier – elektrisk energi på boks
10 E Brenselscelle – forbrenning gir elektrisk energi
10 F Hydrogensamfunnet – en mobil framtid uten forurensing?
Utdrag
10 A Kjemiske reaksjoner – når nye stoffer blir dannet
Reaksjonen mellom hydrogengass og oksygengass
Hydrogengass + Oksygengass Vann + energi
2H2 + O2 2H2O
Det er mer energi til sammen i utgangsstoffene enn i produktet. Den energien som er til overs (energiforskjellen), merker vi som et smell, lysglimt og varme.
Atomer som binder seg på andre måter
Kjemisk reaksjon = i en kjemisk reaksjon skjer det en forandring der det blir dannet nye stoffer med andre egenskaper enn de stoffene vi startet med. Forandringen kommer av at atomene binder seg sammen på nye måter. Energi blir frigjort hvis den nye måten atomene er ordnet på inneholder mindre energi.
Reaksjonslikninger – like mange på begge sider
Balansert reaksjonslikning – i en balansert reaksjonslikning er antallet atomer av de forskjellige grunnstoffene det samme på begge sider i reaksjonslikningen. Når vi balanserer en reaksjonslikning, kan vi bare endre koeffisientene (tallet foran symbolet), ikke indeksene (tallet nede bak symbolet). Skriver 2H2O + O2, i stedet for H2 + H2 + O2.
(s) = fast stoff
(l) = væske
(g) = gass
(aq) = løst i vann... Kjøp tilgang for å lese mer Allerede medlem? Logg inn
