Forsøk 3.2 Likt løser likt | Rapport

Utdrag

Løseligheten til et stoff, bestemmes i hovedsak av tre faktorer; temperatur, stoffenes størrelse og deres polaritet. Figur 2 viser strukturformelen for et molekyl av vann og et av heksan. Her ser vi at H2O består av et O- atom som er bundet til to H- atomer. Oksygen har større elektronegativitetsverdi og trekker mer på elektronene enn hydrogen. Slik får oksygen en svak negativ ladning, mens hydrogenatomene får en svak positiv ladning. Forskjellen mellom deres elektronegativitetsverdier gir så stor ladningsforskyvning at atomene danner en polar kovalent binding. På den andre siden ser vi at C6H14 består av kovalente bindinger mellom seks C- atomer og 14 H-atomer som danner en sirkel rundt. Elektronegativitetsforskjellen her er såpass liten at atomene danner en upolar kovalent binding.
Stoffene kaliumjodid og kobber(II)sulfat-pentahydrat består av metaller og ikke-metaller noe som gir elektronegativitetsforskjell som er større eller lik 1,7. Dette medfører til at disse stoffene danner ioneforbindelser. I likhet med vannmolekylene, er også disse forbindelsene... Kjøp tilgang for å lese mer Allerede medlem? Logg inn